Massa atomica

Una massa atomica (simbolo: ma) è la massa di un singolo atomo di un elemento chimico. Essa comprende le masse delle 3 particelle subatomiche che compongono un atomo: protoni, neutroni ed elettroni.

La massa atomica può essere espressa in grammi. Tuttavia, poiché ogni atomo ha una massa molto piccola, questo non è molto utile. Invece, la massa atomica è espressa in unità di massa atomica unificata (simbolo dell'unità: u). 1 unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un singolo atomo di carbonio-12. 1 u ha un valore di 1,660 539 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Un atomo di carbonio-12 ha una massa di 12 u. Poiché gli elettroni sono così leggeri, possiamo dire che la massa di un atomo di carbonio-12 è fatta di 6 protoni e 6 neutroni. Poiché le masse di protoni e neutroni sono quasi esattamente le stesse, possiamo dire che sia i protoni che i neutroni hanno una massa di circa 1 u. Quindi, possiamo ottenere un valore approssimativo della massa di un atomo in unità di massa atomica calcolando la somma del numero di protoni e del numero di neutroni nel nucleo, che è chiamato numero di massa. La massa atomica di un atomo è di solito entro 0,1 u del numero di massa.

Il numero di protoni che un atomo ha determina di quale elemento si tratta. Tuttavia, la maggior parte degli elementi in natura sono costituiti da atomi con un numero diverso di neutroni. Un atomo di un elemento con un certo numero di neutroni è chiamato isotopo. Per esempio, l'elemento cloro ha due isotopi comuni: il cloro35 e il cloro37. Entrambi gli isotopi del cloro hanno 17 protoni, ma il cloro 37 ha 20 neutroni, 2 neutroni in più rispetto al cloro 35, che ne ha 18. Ogni isotopo ha la propria massa atomica, chiamata massa isotopica. Nel caso del cloro, il cloro 35 ha una massa di circa 35 u, e il cloro 37 circa 37 u.

Come già detto, si noti che la massa atomica di un atomo non è uguale al suo numero di massa. Il numero di massa (simbolo: A) di un atomo è la somma del numero di protoni e del numero di neutroni nel nucleo. I numeri di massa sono sempre numeri interi senza unità. Inoltre, la massa isotopica relativa non è la stessa della massa isotopica, e la massa atomica relativa (chiamata anche peso atomico) non è la stessa della massa atomica.

Una massa isotopica relativa è la massa di un isotopo rispetto a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. In altre parole, una massa isotopica relativa indica il numero di volte che un isotopo di un elemento è più pesante di un dodicesimo di atomo di carbonio-12. La parola relativa in massa isotopica relativa si riferisce a questa scala relativa al carbonio-12. La massa isotopica relativa è simile alla massa isotopica e ha esattamente lo stesso valore numerico della massa isotopica, ogni volta che la massa isotopica è espressa in unità di massa atomica. Tuttavia, a differenza della massa isotopica, i valori della massa isotopica relativa non hanno unità.

Come la massa isotopica relativa, una massa atomica relativa (simbolo: Ar) è un rapporto senza unità. Una massa atomica relativa è il rapporto tra la massa media per atomo di un elemento di un dato campione e 1/12 la massa di un atomo di carbonio-12. Troviamo la massa atomica relativa di un campione di un elemento calcolando la media ponderata in base all'abbondanza delle masse isotopiche relative. Per esempio, per continuare l'esempio del cloro dall'alto, se c'è il 75% di cloro 35 e il 25% di cloro 37 in un campione di cloro,

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Domande e risposte

D: Che cos'è la massa atomica?


R: La massa atomica (simbolo: ma) è la massa di un singolo atomo di un elemento chimico. Include le masse delle 3 particelle subatomiche che compongono un atomo: protoni, neutroni ed elettroni.

D: Come si esprime la massa atomica?


R: La massa atomica può essere espressa in grammi, ma di solito viene espressa in unità di massa atomica unificata (simbolo dell'unità: u). 1 unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un singolo atomo di carbonio-12.

D: Qual è la massa di un atomo di carbonio-12?


R: Un atomo di carbonio-12 ha una massa di 12 u.

D: Cosa determina l'elemento di un atomo?


R: Il numero di protoni di un atomo determina il suo elemento.

D: Cosa sono gli isotopi?


R: La maggior parte degli elementi in natura è costituita da atomi con un numero diverso di neutroni. Un atomo di un elemento con un determinato numero di neutroni è chiamato isotopo.

D:Qual è la differenza tra massa atomica e numero di massa?



R:La massa atomica di un atomo è solitamente compresa tra 0,1 u e il Numero di Massa, che rappresenta il numero totale di protoni e neutroni presenti nel nucleo senza alcuna unità.

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