Raggio atomico
Il raggio atomico di un elemento è la distanza tra il nucleo e il bordo della nuvola di elettroni.
Il raggio atomico è piuttosto difficile da definire, perché è impossibile sapere dove sono tutti gli elettroni in un dato momento.
Nella tavola periodica degli elementi, il raggio atomico tende ad aumentare man mano che ci si sposta verso il basso di un gruppo perché il numero di elettroni è maggiore, e quindi il raggio del cerchio di elettroni nell'elemento è più grande. Man mano che ci si sposta verso destra in un periodo, il raggio atomico tende a diminuire a causa dell'effetto di schermatura.
Domande e risposte
D: Cos'è il raggio atomico?
R: Il raggio atomico è la distanza tra il nucleo e il bordo della nube di elettroni.
D: Perché è difficile definire il raggio atomico?
R: Perché è impossibile sapere dove si trovano tutti gli elettroni in un determinato momento.
D: Come varia il raggio atomico quando si scende di un gruppo nella tavola periodica?
R: Il raggio atomico tende ad aumentare quando si scende di gruppo, perché il numero di elettroni è maggiore e quindi il raggio del cerchio di elettroni nell'elemento è più grande.
D: Perché il raggio atomico tende a diminuire spostandosi verso destra in un periodo?
R: Il raggio atomico tende a diminuire a causa dell'effetto di schermatura.
D: Che cos'è l'effetto di schermatura?
R: L'effetto di schermatura è la capacità degli elettroni interni di schermare parzialmente gli elettroni esterni dall'attrazione del nucleo atomico con carica positiva.
D: In quale direzione il raggio atomico tende ad aumentare nella tavola periodica?
R: Il raggio atomico tende ad aumentare man mano che si scende di gruppo nella tavola periodica.
D: In quale direzione il raggio atomico tende a diminuire nella tavola periodica?
R: Il raggio atomico tende a diminuire spostandosi verso destra in un periodo della tavola periodica.
