Intermedio di reazione
Un intermedio di reazione o semplicemente intermedio è una molecola che si forma durante una reazione chimica. Non è il prodotto finale, ma è qualcosa che è più simile al prodotto che ai reagenti. Dopo ogni passo in un meccanismo di reazione, si forma un intermedio.
Gli intermedi di solito rimangono in giro per un po' di tempo perché sono molto reattivi. Tuttavia, è importante non confondere un intermedio con uno stato di transizione. Quest'ultimo si trova in un punto di massima energia. Un intermedio invece si trova in un punto di energia minima, cioè è una molecola stabile. Gli intermedi possono essere isolati da una reazione se necessario.
Per esempio, nella reazione:
A + B → X → C + D
X è l'intermedio. Nel passare da A + B a X e da X a C + D, la reazione passerà attraverso uno stato di transizione.
Domande e risposte
D: Che cos'è un intermedio di reazione?
R: Un intermedio di reazione è una molecola che si forma durante una reazione chimica e non è il prodotto finale.
D: Un intermedio è più simile al prodotto o ai reagenti?
R: Un intermedio è più simile al prodotto che ai reagenti.
D: Gli intermedi rimangono a lungo in circolazione?
R: No, gli intermedi di solito rimangono per poco tempo perché sono molto reattivi.
D: In cosa differisce un intermedio da uno stato di transizione?
R: Un intermedio si trova in un punto di energia minima ed è una molecola stabile, mentre uno stato di transizione si trova in un punto di energia massima.
D: Gli intermedi possono essere isolati da una reazione?
R: Sì, gli intermedi possono essere isolati da una reazione, se necessario.
D: Qual è un esempio di reazione con un intermedio?
R: Nella reazione A + B → X → C + D, X è l'intermedio.
D: Una reazione attraversa uno stato di transizione quando passa da un intermedio a un prodotto finale?
R: Sì, una reazione attraversa uno stato di transizione quando passa da un intermedio a un prodotto finale.
