Un intermedio di reazione o semplicemente intermedio è una molecola che si forma durante una reazione chimica. Non è il prodotto finale, ma è qualcosa che è più simile al prodotto che ai reagenti. Dopo ogni passo in un meccanismo di reazione, si forma un intermedio.
Gli intermedi di solito rimangono in giro per un po' di tempo perché sono molto reattivi. Tuttavia, è importante non confondere un intermedio con uno stato di transizione. Quest'ultimo si trova in un punto di massima energia. Un intermedio invece si trova in un punto di energia minima, cioè è una molecola stabile. Gli intermedi possono essere isolati da una reazione se necessario.
Per esempio, nella reazione:
A + B → X → C + D
X è l'intermedio. Nel passare da A + B a X e da X a C + D, la reazione passerà attraverso uno stato di transizione.