Sintesi
In una reazione di sintesi, due o più sostanze semplici si combinano per formare una sostanza più complessa.
A + B ⟶ A B {\fscx130\fscy130\frx40}A+B 
"Due o più reagenti che danno un prodotto" è un altro modo per identificare una reazione di sintesi. Un esempio di reazione di sintesi è la combinazione di ferro e zolfo per formare il solfuro di ferro (II):
8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} {longrowarrow 8FeS} 
Un altro esempio è il semplice gas idrogeno combinato con il semplice gas ossigeno per produrre una sostanza più complessa, come l'acqua.
Decomposizione
Una reazione di decomposizione è quando una sostanza più complessa si scompone nelle sue parti più semplici. È quindi l'opposto di una reazione di sintesi, e può essere scritto come:
A B ⟶ A + B {\fscx130\fscy130\frx40}A B ⟶ A + B {\fscx130\fscy130\frx40}A + B 
Un esempio di reazione di decomposizione è l'elettrolisi dell'acqua per produrre ossigeno e idrogeno gassoso:
2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\fscx130\fscy130\frx40}O{2}O{2}O{2}+O_{2}}}Stile di visualizzazione 2H_{2}O {\fscx130\fscy130\frx40}O{2 
Sostituzione singola
In una singola reazione di sostituzione, un singolo elemento non combinato ne sostituisce un altro in un composto; in altre parole, un elemento viene scambiato con un altro elemento in un composto:
A + B C ⟶ A C + B {\fscx130\fscy130\fscy130\frx40}A + B ⟶ A C + B {\fscx130\fscy130\frx40}A+B 
Un esempio di reazione a singolo spostamento è quando il magnesio sostituisce l'idrogeno nell'acqua per produrre idrossido di magnesio e idrogeno gassoso:
M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\fscx130\fscy130\frx40}O\fscy130\frx40}M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\fscx130\fscy130\frx40}Mg+2H_{2}O\fscy130\frx40}O 
Doppia sostituzione
In una doppia reazione di sostituzione, gli anioni e i cationi di due composti si scambiano di posto e formano due composti completamente diversi. Queste reazioni sono nella forma generale:
A B + C D ⟶ A D + C C B {\displaystyle AB+CD\fscx130\fscy130\fscy130\frx40}A B + C D ⟶ A D + C B 
Per esempio, quando il cloruro di bario (BaCl2) e il solfato di magnesio (MgSO4) reagiscono, l'anione SO42- si commuta con l'anione 2Cl-, dando ai composti BaSO4 e MgCl2.
Un altro esempio di reazione a doppio spostamento è la reazione del nitrato di piombo (II) con ioduro di potassio per formare ioduro di piombo (II) e nitrato di potassio:
P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}}} 
