Un superacido è un acido con un'acidità maggiore di quella dell'acido solforico puro al 100%. Secondo la definizione moderna, un superacido ha un potenziale chimico del protone superiore a quello dell'acido solforico puro.
I chimici usano acidi forti per rompere altre molecole. Alcune molecole sono così forti (tenute insieme da forti legami chimici) che resistono all'attacco degli acidi comuni. I supercidi possono rompere molecole che resistono alla maggior parte degli altri acidi.
I superacidi disponibili in commercio includono l'acido trifluorometansolfonico (CF3SO3H), noto anche come acido triflic, e l'acido fluorosolfonico (FSO3H). Entrambi gli acidi sono circa mille volte più forti (cioè, hanno valori H0 più negativi) dell'acido solforico. I superacidi più forti sono preparati dalla combinazione di due componenti, un forte acido di Lewis e un forte acido di Brønsted. Il più forte superacido conosciuto è l'acido fluoroantimonico.