La lampada di Döbereiner è uno dei primi accendini. Fu sviluppata nel 1823 dal chimico tedesco Johann Wolfgang Döbereiner. L'accendino è stato prodotto fino al 1880 circa. Il castello di Heidelberg e anche il Deutsches Museum (Museo Tedesco) hanno ancora lampade Döbereiner originali da mostrare.

L'accendino funziona sulla base di una reazione chimica tra idrogeno e ossigeno. Nel cilindro di vetro (a nella foto a destra) è l'acido solforico. Nella bottiglia aperta (b) è zinco e nella parte superiore c'è una valvola. Con la leva (f) la bottiglia viene aperta. Poi, l'acido solforico fluisce nella bottiglia. Quando raggiunge lo zinco, inizia una reazione. Essa produce idrogeno.

Z n + H 2 S O 4 ⟶ Z n 2 + + + S O 4 2 - + H 2 ↑ {\fscx130\fscy130\frx40}{Zn+H_{2}SO_{4}{2+}+SO_{4}^{2-}+H_{2}{2-}+H_{2} {\fscx130\fscy130\frx40}Stile di visualizzazione \fscy130\frx40}Mathrm {Zn+H_{2}SO_{2 } {\displaystyle \mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Zn^{2+}+SO_{4}^{2-}+H_{2}\uparrow } }

L'idrogeno può uscire dalla bombola nella parte superiore. Accanto alla valvola, c'è il platino. L'idrogeno gassoso deve bypassare il platino. L'idrogeno e l'ossigeno dell'aria reagiscono a causa dell'effetto catalitico del platino. La miscela di gas (chiamata ossidrica) poi brucia, perché la reazione è esotermica, e produce acqua.

2 H 2 + O 2 ⟶ 2 H 2 O {\a6}2 H_{2}+O_{2 {\a6} } {\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}+O_{2}\longrightarrow 2\ H_{2}O} }

Per fermare questa reazione, basta chiudere il flacone, il che significa che la leva deve essere rilasciata. L'idrogeno non può più uscire dalla bottiglia e spinge l'acido solforico nel cilindro di vetro.