Legame ionico
Un legame ionico è la forza di attrazione elettrostatica tra un non-metallo e uno ione metallico in un reticolo cristallino ionico gigante. Si verifica quando gli atomi carichi (ioni) si attraggono. Questo accade dopo che un atomo di metallo perde uno o più dei suoi elettroni nell'atomo di non metallo. Maggiore è la differenza di carica tra lo ione metallico e quello non metallico, più forte è il legame ionico. Un massimo di tre elettroni può essere trasferito nel processo.
Un atomo di metallo diventa un catione positivo perché perde elettroni. Un atomo non metallico diventa un anione negativo perché guadagna elettroni. Questo accade, per esempio, quando il sodio e il cloro si uniscono per formare il comune sale da tavola, NaCl. In primo luogo, gli atomi di sodio (Na) si ossidano e perdono un elettrone per formare ioni di sodio caricati positivamente (Na+). Gli atomi di cloro guadagnano gli elettroni dagli atomi di sodio per formare ioni cloruro (Cl-) caricati negativamente. Entrambi gli ioni sono ora caricati in modo opposto e sono tenuti da forti forze elettrostatiche di attrazione.
Caratteristiche dei legami ionici
- Struttura ionica tridimensionale chiamata struttura a reticolo cristallino ionico gigante.
- I composti ionici sono solubili in acqua perché gli ioni formano interazioni favorevoli con le molecole d'acqua che rilasciano energia sufficiente per staccarsi dal reticolo.
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- Allo stato solido non conducono elettricità. Tuttavia, allo stato liquido o disciolti in acqua, conducono bene l'elettricità perché gli ioni sono liberi di muoversi e possono trasportare la carica.
- Si contrappongono alle caratteristiche di un legame covalente.
- A volte, se non hanno un elettrone di valenza in più per creare un guscio completo, uno si comporterà come due e girerà in una figura di otto intorno a entrambi gli atomi.
- I legami ionici sono generalmente molto più deboli dei legami covalenti.
- I composti ionici hanno un alto punto di fusione/bollitura a causa delle forti forze elettrostatiche di attrazione, che richiedono una grande quantità di energia termica per essere superate.
Domande e risposte
D: Che cos'è un legame ionico?
R: Un legame ionico è la forza di attrazione elettrostatica tra uno ione non metallico e uno ione metallico in un reticolo cristallino ionico gigante.
D: Come si verifica un legame ionico?
R: Un legame ionico si verifica quando gli atomi carichi (ioni) si attraggono. Questo avviene dopo che un atomo di metallo perde uno o più elettroni a favore di un atomo non metallico.
D: Cosa rende più forte il legame ionico?
R: Maggiore è la differenza di carica tra lo ione metallico e quello non metallico, più forte è il legame ionico.
D: Quanti elettroni possono essere trasferiti durante il processo di un legame ionico?
R: Nel processo possono essere trasferiti al massimo tre elettroni.
D: Cosa succede a un atomo di metallo durante un legame ionico?
R: Un atomo metallico diventa un catione positivo perché perde elettroni.
D: Cosa succede a un atomo non metallico durante un legame ionico?
R: Un atomo non metallico diventa un anione negativo perché guadagna elettroni.
D: Può descrivere un esempio di legame ionico?
R: Un esempio di legame ionico si ha quando il sodio e il cloro si uniscono per formare il comune sale da cucina, NaCl. In primo luogo, gli atomi di sodio (Na) si ossidano e perdono un elettrone per formare ioni di sodio con carica positiva (Na+). Gli atomi di cloro ottengono gli elettroni dagli atomi di sodio per formare ioni di cloruro (Cl-) con carica negativa. Entrambi gli ioni sono ora caricati in modo opposto e sono trattenuti da forti forze elettrostatiche di attrazione.
