Guscio dell'elettrone

Il guscio di valenza è il guscio più esterno di un atomo allo stato non combinato, che contiene gli elettroni che più probabilmente spiegano la natura delle reazioni che coinvolgono l'atomo e delle interazioni di legame che ha con gli altri atomi. Si noti che il guscio più esterno di uno ione non è comunemente chiamato guscio di valenza. Gli elettroni nel guscio di valenza sono chiamati elettroni di valenza.

In un gas nobile, un atomo tende ad avere 8 elettroni nel suo guscio esterno (eccetto l'elio, che è in grado di riempire il suo guscio solo con 2 elettroni). Questo serve come modello per la regola dell'ottetto che è per lo più applicabile agli elementi del secondo e terzo periodo del gruppo principale. In termini di orbite atomiche, gli elettroni nel guscio di valenza sono distribuiti 2 nell'orbita della singola s e 2 ciascuno nelle tre p orbitali.

Per i complessi di coordinazione contenenti metalli di transizione, il guscio di valenza è costituito da elettroni in questi orbitali s e p, così come fino a 10 elettroni aggiuntivi, distribuiti come 2 in ciascuno degli orbitali di 5 d, per un totale di 18 elettroni in un guscio di valenza completo per un tale composto. Questo è indicato come la regola dei diciotto elettroni.

I sottogusci degli elettroni sono identificati dalle lettere s, p, d, f, f, g, h, i, ecc., corrispondenti ai numeri quantici azimutali (valori l) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, ecc. Ogni guscio può contenere rispettivamente fino a 2, 6, 10, 14 e 18 elettroni, o 2(2l + 1) elettroni in ogni sottoguscio. Le notazioni 's', 'p', 'd', e 'f' hanno origine da un sistema ormai discreditato di categorizzazione delle linee spettrali come "taglienti", "principali", "diffuse", o "fondamentali", in base alla loro struttura fine osservata. Quando sono stati descritti i primi quattro tipi di orbitali, essi sono stati associati a questi tipi di linee spettrali, ma non c'erano altri nomi. Le denominazioni "g", "h", e così via, erano derivate seguendo l'ordine alfabetico.