Tavola periodica
La tavola periodica degli elementi chimici è un elenco di elementi chimici noti. Nella tabella, gli elementi sono posti nell'ordine dei loro numeri atomici a partire dal numero più basso di uno, l'idrogeno. Il numero atomico di un elemento è lo stesso del numero di protoni in quel particolare nucleo di un atomo. Nella tavola periodica gli elementi sono disposti in periodi e gruppi. Una fila di elementi attraverso la tabella è chiamata periodo. Ogni periodo ha un numero; da 1 a 8. Il periodo 1 ha solo 2 elementi: idrogeno ed elio. Il periodo 2 e il periodo 3 hanno entrambi 8 elementi. Gli altri periodi sono più lunghi. Gli elementi in un periodo hanno numeri atomici consecutivi.
Una colonna di elementi in basso nella tabella è chiamata gruppo. Ci sono 18 gruppi nella tavola periodica standard. Ogni gruppo ha un numero: da 1 a 18. Gli elementi di un gruppo hanno elettroni disposti in modo simile, secondo il numero di elettroni di valenza, che dà loro proprietà chimiche simili (si comportano in modo simile). Per esempio, il gruppo 18 è noto come gas nobile perché sono tutti gas e non si combinano con altri atomi.
Esistono due sistemi di numeri di gruppo: uno che utilizza i numeri arabi (1,2,3) e l'altro che utilizza i numeri romani (I, II, III). I nomi in numeri romani sono stati utilizzati nella maggior parte del XX secolo. Nel 1990 l'Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata (IUPAC) decise di utilizzare il nuovo sistema con i numeri arabi, per sostituire i due vecchi sistemi di gruppo che utilizzavano i numeri romani.
La tavola periodica è stata utilizzata dai chimici per osservare i modelli e le relazioni tra gli elementi. Ci sono 3 gruppi principali nella tavola periodica: metalli, metalloidi e non metalli. Per esempio, gli elementi in basso e all'estrema sinistra della tavola sono i più metallici, e gli elementi in alto a destra sono i meno metallici. (ad esempio, il cesio è molto più metallico dell'elio). Ci sono anche molti altri modelli e relazioni.
La tavola periodica fu inventata dal chimico russo Dmitry Ivanovich Mendeleyev (1834-1907). In suo onore, l'elemento 101 prese il suo nome, mendelevio.
La variazione standard della tavola periodica
Tavola periodica standard
| Gruppo → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | ||||
| 1 | 2 | |||||||||||||||||||
| 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||||
| 3 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||
| 4 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | ||
| 5 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | ||
| 6 | 55 | 56 | * Lantanidi | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | ||
| 7 | 87 Fr | 88 | ** Attinidi | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | ||
| 8 | 119 Uue | 120 Ubn | *** Superactinidi | |||||||||||||||||
| * Serie di lantanidi | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | |||||
| ** Serie di attinidi | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 | |||||
| *** Serie Superactinide | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129Ube | 130Utn | 131Utu | 132Utb | 133Utt | 134Utq | 135Utp | |||||
| *** Serie Superactinide | 136Uth | 137Uts | 138Uto | 139Ute | 140Uqn | 141Uqu | 142Uqb | 143Uqt | 144Uqq | 145Uqp | 146Uqh | 147Uqs | 148Uqo | 149Uqe | 150Upn | |||||
| *** Serie Superactinide | 151Upu | 152Upb | 153Upt | 154Suq | 155Upp | 156Uf | 157Ups | 158Upo | 159Upe | 160Uhn | 161Uhu | 162Uhb | 163Uht | 164Uhq | 165Uhp | |||||
| *** Serie Superactinide | 166Uhh | 167Uh | 168Uho | 169Uhe | 170Uni | 171Usu | 172Usb | 173Ust | 174Uq | 175Usp | 176Ush | 177Uss | 178Uso | 179Uso | 180Uon | |||||
| *** Serie Superactinide | 181Uou | 182Uob | 183Uot | 184Uoq | 185Uop | 186Uoh | 187Uos | 188Uoo | 189Uoe | 190Uen | 191Ueu | 192Ueb | 193Uet | 194Ueq | 195Uep | |||||
| *** Serie Superactinide | 196Ueh | 197Ues | 198Ueo | 199Uee | 200Bnn | 201Bnu | 202Bnb | 203Bnt | 204Bnq | 205Bnp | 206Bnh | 207Bns | 208Bno | 209Bne | 210Bun | |||||
| *** Serie Superactinide | 211Buuu | 212Bub | 213 Ma | 214Buq | 215Bup | 216Buh | 217Bus | 218Buo | 219Bue | 220Bbn | 221Bbu | 222Bbb | 223Bbt | 224Bbq | 225Bbp | |||||
Serie chimica della tavola periodica
- Metalli alcalini
- Terre alcaline
- Lantanidi
- Attinidi
- Superactinidi
- Metalli di transizione
- Metalli poveri
- Non metalli
- Alogene
Dichiarare a temperatura e pressione standard. Il colore del numero (numero atomico) sopra il simbolo dell'elemento mostra lo stato dell'elemento in condizioni normali.
- quelli in blu sono gas
- quelli in verde sono liquidi
- quelli in nero sono solidi
- Quelli con bordi solidi hanno isotopi stabili (elementi primordiali)
- Quelli con i bordi tratteggiati hanno solo isotopi radioattivi naturali
- Quelli con i bordi punteggiati non sono naturali (Elementi Sintetici)
- quelli senza frontiere sono troppo radioattivi per essere stati scoperti.
Altri metodi di visualizzazione degli elementi chimici
La versione della tavola periodica sopra riportata è quella più utilizzata. Di seguito sono riportate le altre versioni più diffuse:
· 
Theodor Benfey ha disposto gli elementi in una spirale, intorno all'idrogeno. Il peso atomico determina la posizione dell'elemento.
· 
Dmitry Ivanovich Mendeleyev ha usato una composizione floreale; Actinides, Lanthanides sono mostrati come anelli accanto al gruppo principale.
· 
Timothy Stove ha disposto gli elementi per numero quantico.
· 
Betterman ha disposto gli elementi in base alle loro proprietà isoelettriche, che possono essere convertiti in forma polinomiale.
· 
Versione triangolare, di Zmaczynski e Bayley
· 
Disposto in una piramide.
Versioni utilizzate meno
- La tabella standard fornisce le basi. E' mostrata sopra
- Una tabella verticale per una migliore leggibilità nei browser web
- La grande tabella fornisce le basi e i nomi completi degli elementi
- L'enorme tabella fornisce le basi più i nomi completi degli elementi e le masse atomiche
- Configurazioni degli elettroni
- Metalli e non metalli
- Elenco degli elementi: include nome, simbolo, numero atomico, massa atomica, gruppo e periodo; ordinabile per uno qualsiasi di questi
- Elenco degli elementi per simbolo
- Elenco degli elementi per punto di ebollizione
- Elenco degli elementi per punto di fusione
- Elenco degli elementi per densità
Pagine correlate
- Gruppo di tavole periodiche
- Periodo della tavola periodica
- Tavola periodica estesa
Domande e risposte
D: Cos'è la tavola periodica?
R: La tavola periodica è una tabella che dispone tutti gli elementi chimici conosciuti in ordine di numero atomico, partendo dall'idrogeno al numero uno. Gli elementi con caratteristiche simili sono spesso collocati l'uno vicino all'altro.
D: Quanti periodi e gruppi ci sono nella tavola periodica standard?
R: Ci sono 8 periodi e 18 gruppi nella tavola periodica standard.
D: Che cosa hanno in comune gli elementi di un periodo?
R: Gli elementi di un periodo hanno numeri atomici consecutivi.
D: Cosa hanno in comune gli elementi di un gruppo?
R: Gli elementi di un gruppo hanno elettroni disposti in modo simile, in base al numero di elettroni di valenza, il che conferisce loro proprietà chimiche simili.
D: Chi ha inventato la tavola periodica?
R: Il chimico russo Dmitry Ivanovich Mendeleyev inventò la tavola periodica (1834-1907).
D: Quali sono i tre gruppi principali della Tavola Periodica?
R: I tre gruppi principali della Tavola Periodica sono i metalli, i metalloidi e i non metalli.
D: Come si possono osservare i modelli e le relazioni tra gli elementi utilizzando la Tavola Periodica?
R: I modelli e le relazioni tra gli elementi possono essere osservati osservando la loro posizione sulla Tavola Periodica; ad esempio, gli elementi in basso a sinistra tendono ad essere più metallici di quelli in alto a destra.
