Elettronegatività
L'elettronegatività, simbolo χ, è una proprietà chimica che dice quanto bene un atomo può attrarre elettroni verso se stesso. L'elettronegatività di un atomo è influenzata dal numero atomico dell'atomo e dalla distanza tra gli elettroni di valenza dell'atomo (gli elettroni più esterni che prendono parte al legame chimico) e il suo nucleo. Fu teorizzata per la prima volta da Linus Pauling nel 1932 come parte della sua teoria del legame di valenza, ed è correlata ad altre proprietà chimiche. Generalmente, l'elettronegatività aumenta dal basso a sinistra verso l'alto a destra della tavola periodica; questo è noto come tendenza periodica.
Ci sono molti modi per calcolare l'elettronegatività di un atomo. Il modo più comune di calcolo è quello suggerito da Linus Pauling, e dà la scala di Pauling relativa. Questa scala dà agli elementi quantità adimensionali (valori) tra 0,7 e 3,98, con l'idrogeno a 2,20.
L'opposto dell'elettronegatività è l'elettropositività; la misura di quanto bene un atomo cede elettroni.
Modi per calcolare l'elettronegatività
Elettronegatività di Pauling
Pauling suggerì l'idea dell'elettronegatività nel 1932 per spiegare perché la forza di un legame covalente tra due atomi diversi (A-B) è più forte della media delle forze dei legami covalenti A-A e B-B. La sua teoria del legame di valenza diceva che questo legame più forte tra atomi diversi è causato dagli effetti ionici al legame.
La differenza tra l'elettronegatività dell'atomo A e dell'atomo B è
χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{rm {A}-\chi _{rm {B}}=({rm {eV}})^{-1/2}{sqrt {E_{rm {d}}({rm {AB}})-[E_{rm {d}}({rm {AA}})+E_{rm {d}}({rm {BB})]/2}} ![{\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}](https://www.alegsaonline.com/image/a052f62dbffe5724cddbfe997ea4b35c06767cff.svg)
dove le energie di dissociazione (cioè l'energia necessaria per rompere il legame tra gli atomi), Ed, dei legami A-B, A-A e B-B sono date in elettronvolt, e il fattore (eV)-½ viene aggiunto per assicurarsi che la risposta finale non abbia unità. Con la formula di cui sopra, possiamo calcolare che la differenza di elettronegatività tra idrogeno e bromo sia 0,73. (energie di dissociazione: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)
L'equazione di cui sopra calcola solo la differenza di elettronegatività tra due elementi. Per fare una scala dall'equazione, bisogna scegliere un punto di riferimento. L'idrogeno è stato scelto come punto di riferimento perché si lega covalentemente con molti elementi. L'elettronegatività dell'idrogeno fu inizialmente fissata a 2,1, ma fu poi modificata a 2,20. Un'altra cosa che deve essere conosciuta per fare una scala di elettronegatività è quale elemento è più elettronegativo del punto di riferimento, che è l'idrogeno. Questo è spesso fatto con la cosiddetta "intuizione chimica": nell'esempio precedente, l'idrogeno bromuro (H-Br) si dissolve in acqua e si rompe in catione H+ e anione Br-. Quindi, si può assumere che il bromo sia più elettronegativo dell'idrogeno.
Per calcolare l'elettronegatività di Pauling per un elemento, sono necessari i dati sulle energie di dissociazione di almeno due tipi di legami covalenti creati dall'elemento. Nel 1961, A. L. Allred migliorò i dati originali di Pauling per includere i dati termodinamici che sono molto più disponibili. Questi valori di elettronegatività "Pauling rivisti" sono usati più spesso.
Elettropositività
L'elettropositività è una misura della capacità di un elemento di donare elettroni e formare ioni positivi.
Principalmente, questo è un attributo dei metalli. I metalli alcalini hanno un solo elettrone nel loro guscio esterno e si perde facilmente. Questi metalli hanno basse energie di ionizzazione.
Domande e risposte
D: Che cos'è l'elettronegatività?
R: L'elettronegatività è una proprietà chimica che misura la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso di sé.
D: Cosa influenza l'elettronegatività di un atomo?
R: L'elettronegatività di un atomo è influenzata dal suo numero atomico e dalla distanza tra gli elettroni di valenza e il nucleo.
D: Chi ha teorizzato per primo il concetto di elettronegatività?
R: Il concetto di elettronegatività è stato teorizzato per la prima volta da Linus Pauling nel 1932 come parte della sua teoria del legame di valenza.
D: Qual è la tendenza periodica dell'elettronegatività?
R: La tendenza periodica dell'elettronegatività è che generalmente aumenta dal basso a sinistra verso l'alto a destra della tavola periodica.
D: Come si calcola l'elettronegatività?
R: Ci sono molti modi per calcolare l'elettronegatività di un atomo, ma il modo più comune è quello suggerito da Linus Pauling, che fornisce la scala relativa di Pauling.
D: Qual è l'intervallo di valori della scala relativa di Pauling?
R: La scala relativa di Pauling fornisce agli elementi quantità (valori) senza dimensione tra 0,7 e 3,98, con l'idrogeno a 2,20.
D: Qual è l'opposto dell'elettronegatività?
R: L'opposto dell'elettronegatività è l'elettropositività, che misura la capacità di un atomo di cedere elettroni.
