Litio

Proprietà fisiche

Il litio è uno dei metalli alcalini. Il litio è un metallo solido argenteo (quando è appena tagliato). È molto morbido. Così può essere tagliato facilmente con un coltello. Si fonde a bassa temperatura. È molto leggero, simile al legno. È il metallo meno denso e l'elemento meno denso allo stato solido o liquido. Può trattenere più calore di qualsiasi altro elemento solido. Conduce facilmente il calore e l'elettricità.

Proprietà chimiche

Reagirà con l'acqua, sprigionando idrogeno per formare una soluzione basica (idrossido di litio). Per questo motivo, il litio deve essere conservato in gelatina di petrolio. Il sodio e il potassio possono essere conservati nell'olio, ma il litio no perché è molto leggero. Galleggerà sull'olio e non sarà protetto da esso.

Il litio reagisce anche con gli alogeni. Può reagire con l'azoto gassoso per fare nitruro di litio. Reagisce con l'aria per fare un appannamento nero e poi una polvere bianca di idrossido di litio e carbonato di litio.

Composti chimici

Il litio forma composti chimici con un solo stato di ossidazione: +1. La maggior parte di essi sono bianchi e non reattivi. Fanno un colore rosso brillante quando vengono riscaldati in una fiamma. Sono un po' tossici. La maggior parte si dissolve in acqua. Il carbonato di litio è meno solubile in acqua degli altri carbonati di metalli alcalini come il carbonato di sodio.

• Carbonato di litio, usato in medicina
• Cloruro di litio, solido cristallino incolore, fiamma rossa quando riscaldato
• Idrossido di litio, base forte, usato per rimuovere l'anidride carbonica nelle navi spaziali
• Nitrato di litio, agente ossidante
• Nitruro di litio, base forte
• Ossido di litio, si dissolve in acqua per fare idrossido di litio
• Perossido di litio, reagisce con l'acqua per fare ossigeno

Non si presenta come elemento in natura. Si trova solo sotto forma di composti di litio. L'oceano ha una grande quantità di litio. Alcuni graniti hanno grandi quantità di litio. La maggior parte degli esseri viventi hanno litio al loro interno. Ci sono alcuni posti dove c'è molto litio nel sale. Alcuni silicati contengono litio.

Il litio (greco lithos, che significa "pietra") fu scoperto da Johann Arfvedson nel 1817. Nel 1818, Christian Gmelin osservò che i sali di litio danno un colore rosso brillante alla fiamma. W.T. Brande e Sir Humphrey Davy usarono in seguito l'elettrolisi sull'ossido di litio per isolare l'elemento. Il litio fu dapprima usato nei grassi. Poi le armi nucleari divennero un grande uso del litio. Il litio fu anche usato per facilitare la fusione del vetro e per facilitare la fusione dell'ossido dialluminio nella fabbricazione dell'alluminio. Ora il litio è usato principalmente nelle batterie.

Sembra che gli sia stato dato il nome di "litio" perché è stato scoperto da un minerale, mentre altri metalli alcalini comuni sono stati scoperti per la prima volta nei tessuti vegetali.

È fatto ottenendo cloruro di litio da piscine e sorgenti. Il cloruro di litio viene fuso ed elettrolizzato. Questo rende il litio liquido e il cloro.

Come elemento

Il suo uso principale è nelle batterie. Il litio è usato come anodo nella batteria al litio. Ha più potenza delle batterie con zinco, come le pile alcaline. Anche le batterie agli ioni di litio contengono litio, anche se non come elemento. È anche usato nelle leghe per il trasferimento di calore. Il litio è usato per fare composti di organoliti. Sono usati per basi molto forti.

Nei composti chimici

I composti di litio sono usati in alcuni farmaci noti come stabilizzatori dell'umore. Il niobato di litio è usato nei radiotrasmettitori dei telefoni cellulari. Alcuni composti di litio sono anche usati nelle ceramiche. Il cloruro di litio può assorbire acqua da altre cose. Alcuni composti di litio sono usati per fare sapone e grasso.

Il litio reagisce con l'acqua, producendo fumo e calore irritanti. Non è pericoloso come gli altri metalli alcalini. L'idrossido di litio è molto corrosivo.

Ci sono 5 isotopi di litio che hanno rispettivamente 2, 3, 4, 5 e 6 neutroni nel nucleo. L'isotopo più comune in natura è il _3Li7 che costituisce il 92,58% del totale. Il secondo isotopo ampiamente disponibile è il _{3Li6 che costituisce il} 7,42% del totale. Gli altri 3 isotopi esistono in quantità molto piccole. La massa atomica del litio è 6,939.

• Metallo alcalino terroso
• Berillio