Cinetica chimica
La cinetica chimica, chiamata anche cinetica di reazione, studia la velocità delle reazioni chimiche. Questo include lo studio di come le diverse condizioni come la temperatura, la pressione o il solvente usato influenzano la velocità di una rea…
La cinetica chimica, chiamata anche cinetica di reazione, studia la velocità delle reazioni chimiche. Questo include lo studio di come le diverse condizioni come la temperatura, la pressione o il solvente usato influenzano la velocità di una reazione. La cinetica chimica può anche essere usata per scoprire i meccanismi di reazione e gli stati di transizione.
L'idea di base della cinetica chimica è chiamata teoria della collisione. Questa afferma che perché una reazione avvenga, le molecole devono colpirsi a vicenda. I modi per aumentare la velocità della reazione devono quindi aumentare il numero di colpi. Questo può essere fatto in molti modi.
Con gli esperimenti è possibile calcolare le velocità di reazione da cui si possono ottenere leggi di velocità e costanti di velocità. Una legge di velocità è un'espressione matematica con cui si può calcolare la velocità di una reazione data la concentrazione dei reagenti.
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Ordine di una reazione
l'equilibrio è di natura dinamica
Ci sono molti tipi di leggi sui tassi, ma le più comuni sono:
- reazione di ordine zero: la velocità non dipende dalla concentrazione
- reazione del primo ordine: la velocità dipende dalla concentrazione di un solo reagente
- reazione del secondo ordine: la velocità dipende dalla concentrazione di due reagenti, o dalla concentrazione di un reagente al quadrato.
Da questi dati, è possibile pensare al meccanismo della reazione. Se è del secondo ordine, per esempio, allora è probabile che entrambe le molecole della reazione si uniscano durante il passo che determina il tasso. Questo è il passo più difficile da attraversare nel meccanismo, perché ha la più alta energia di attivazione.
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Domande e risposte
D: Che cos'è la cinetica chimica?
R: La cinetica chimica, chiamata anche cinetica di reazione, è lo studio della velocità delle reazioni chimiche e di come le diverse condizioni, come la temperatura, la pressione o il solvente utilizzato, influenzano la velocità di una reazione.
D: Cosa afferma la teoria delle collisioni?
R: La teoria delle collisioni afferma che, affinché una reazione avvenga, le molecole devono colpirsi a vicenda. I modi per aumentare la velocità della reazione devono quindi aumentare il numero di urti.
D: Come si possono calcolare i tassi di reazione?
R: Con gli esperimenti è possibile calcolare i tassi di reazione, da cui si possono ricavare leggi di velocità e costanti di velocità.
D: Che cos'è una legge di velocità?
R: Una legge di velocità è un'espressione matematica con la quale si può calcolare la velocità di una reazione, data la concentrazione dei reagenti.
D: Come si può aumentare la velocità di una reazione?
R: La velocità di una reazione può essere aumentata aumentando il numero di collisioni tra le molecole. Questo può essere fatto in molti modi, come la modifica della temperatura, della pressione o del solvente utilizzato.
D: Cosa sono gli stati di transizione?
R: Gli stati di transizione sono fasi intermedie delle reazioni chimiche che si verificano quando i reagenti formano prodotti e l'energia viene rilasciata o assorbita durante questo processo.
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Autore
AlegsaOnline.com Cinetica chimica Leandro Alegsa
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