Reazione SN2

Meccanismo di reazione

La reazione avviene più spesso in un centro di carbonio alifatico sp3 con un gruppo uscente stabile ed elettronegativo attaccato ad esso - 'X' - spesso un atomo di alogenuro. La rottura del legame C-X e la formazione del nuovo legame C-Nu avvengono simultaneamente per formare uno stato di transizione in cui il carbonio sotto attacco nucleofilo è pentacoordinato e approssimativamente ibridato sp2. Il nucleofilo attacca il carbonio a 180° rispetto al gruppo uscente, poiché questo fornisce la migliore sovrapposizione tra la coppia solitaria del nucleofilo e l'orbitale di antibonding C-X σ*. Il gruppo uscente viene quindi spinto fuori dal lato opposto e si forma il prodotto.

Se il substrato sotto attacco nucleofilo è chirale, questo può portare, anche se non necessariamente, a un'inversione della stereochimica, chiamata inversione di Walden.

In un esempio di reazione _SN2, l'attacco di OH- (il nucleofilo) su un bromoetano (l'elettrofilo) produce etanolo, con il bromuro espulso come gruppo uscente:

Una reazione _SN2 si verifica se la via di attacco posteriore non è bloccata da altri atomi nella molecola (ostacolata stericamente dai sostituenti sul substrato). Quindi, questo meccanismo si verifica di solito in un centro di carbonio primario non ostacolato. Se c'è un affollamento sterico sul substrato vicino al gruppo lasciante, come ad esempio in un centro di carbonio terziario, la sostituzione utilizzerà un meccanismo _SN1 piuttosto che _SN2, (un _SN1 sarebbe anche più probabile con molecole bloccate perché si potrebbe formare un intermediario carbocatione sufficientemente stabile).

Nella chimica di coordinazione, la sostituzione associativa procede con un meccanismo simile alla _SN2.

Reazione SN2 di bromoetano con ione idrossido.

Fattori che influenzano la velocità della reazione

Quattro fattori influenzano la velocità della reazione:

• Substrato. Il substrato gioca il ruolo più importante nel determinare la velocità della reazione. Questo perché il nucleofilo attacca dalla parte posteriore del substrato, rompendo così il legame carbonio-gruppo lasciante e formando il legame carbonio-nucleofilo. Quindi, per massimizzare la velocità della reazione _SN2, la parte posteriore del substrato deve essere il più possibile priva di ostacoli. In generale, questo significa che i substrati metilici e primari reagiscono più velocemente, seguiti dai substrati secondari. I substrati terziari non partecipano alle reazioni _SN2, a causa dell'ostacolo sterico.

• Nucleofilo. Come il substrato, l'ostacolo sterico influenza la forza del nucleofilo. L'anione metossido, per esempio, è sia una base forte che un nucleofilo perché è un nucleofilo metilico, ed è quindi molto poco ostacolato. Il tetra-butossido, d'altra parte, è una base forte, ma un povero nucleofilo, a causa dei suoi tre gruppi metilici che ostacolano il suo approccio al carbonio. La forza dei nucleofili è anche influenzata dalla carica e dall'elettronegatività: la nucleofilia aumenta con l'aumentare della carica negativa e la diminuzione dell'elettronegatività. Per esempio, OH- è un nucleofilo migliore dell'acqua, e I- è un nucleofilo migliore di Br- (in solventi protici polari). In un solvente polare aprotico, la nucleofilia aumenta su una colonna della tavola periodica, poiché non c'è legame idrogeno tra il solvente e il nucleofilo. In questo caso, la nucleofilia rispecchia la basicità. I- sarebbe quindi un nucleofilo più debole di Br- perché è una base più debole.

• Solvente. Il solvente influenza la velocità di reazione perché i solventi possono circondare o meno un nucleofilo, ostacolando o meno il suo avvicinamento all'atomo di carbonio. I solventi polari aprotici, come il tetraidrofurano, sono solventi migliori per questa reazione rispetto ai solventi polari protidici perché i solventi polari protidici saranno solvatati dal solvente che si lega a idrogeno al nucleofilo. Questo gli impedisce di attaccare il carbonio con il gruppo di partenza.

• Gruppo lasciante. Il gruppo lasciante influenza la velocità di reazione. Più il gruppo lasciante è stabile, più è probabile che prenda i due elettroni del suo gruppo lasciante al carbonio quando il nucleofilo attacca il carbonio. Pertanto, più debole è il gruppo lasciante come base coniugata, migliore è il gruppo lasciante. Allo stesso modo, più forte è il suo acido corrispondente, migliore è il gruppo lasciante. Esempi di buoni gruppi lascianti sono gli alogenuri (tranne il fluoruro) e il tosilato. Ma HO- e _H2N- non sono buoni gruppi lascianti.

Cinetica della reazione

La velocità di una reazione _SN2 è del secondo ordine, poiché il passo che determina la velocità dipende dalla concentrazione del nucleofilo, [Nu-] e dalla concentrazione del substrato, [RX].

r = k[RX][Nu-]

Questa è una differenza chiave tra i meccanismi _SN1 e _{SN2. Nella} reazione _SN1, il nucleofilo attacca dopo che il passo limitante è finito. Ma in una reazione _SN2, il nucleofilo forza il gruppo uscente nella fase limitante. In altre parole, la velocità delle reazioni _SN1 dipende solo dalla concentrazione del substrato, mentre la velocità della reazione _SN2 dipende dalla concentrazione sia del substrato che del nucleofilo. Nei casi in cui entrambi i meccanismi sono possibili (per esempio in un centro di carbonio secondario), il meccanismo dipende dal solvente, dalla temperatura, dalla concentrazione del nucleofilo o dal gruppo uscente.

Le reazioni _SN2 sono generalmente favorite negli alogenuri alchilici primari o secondari con un solvente aprotico. Si verificano ad un tasso trascurabile negli alogenuri alchilici terziari a causa dell'ostacolo sterico.

_SN2 e _SN1 sono due estremi di una scala mobile di reazioni. È possibile trovare molte reazioni che mostrano entrambi i caratteri _SN2 e _SN1 nei loro meccanismi. Per esempio, è possibile ottenere una coppia di ioni di contatto formata da un alogenuro alchilico in cui gli ioni non sono completamente separati. Quando questi subiscono la sostituzione, la stereochimica sarà invertita (come in _SN2) per molte delle molecole che reagiscono, ma alcune possono mostrare il mantenimento della configurazione. Le reazioni _SN2 sono più comuni delle reazioni _SN1.

E2 competizione

Una reazione collaterale comune che ha luogo con le reazioni _SN2 è l'eliminazione E2: l'anione in entrata può agire come una base piuttosto che come un nucleofilo, rimuovendo un protone e portando alla formazione dell'alchene. Questo effetto può essere dimostrato nella reazione in fase gassosa tra un solfonato e un semplice bromuro di alchile che avviene all'interno di uno spettrometro di massa:

Con il bromuro di etile, il prodotto di reazione è prevalentemente il prodotto di sostituzione. Quando l'ostacolo sterico intorno al centro elettrofilo aumenta, come con il bromuro di isobutile, la sostituzione è sfavorita e l'eliminazione è la reazione predominante. Altri fattori che favoriscono l'eliminazione sono la forza della base. Con il substrato di benzoato meno basico, l'isopropil bromuro reagisce con il 55% di sostituzione. In generale, le reazioni in fase gassosa e quelle in fase di soluzione di questo tipo seguono le stesse tendenze, anche se nella prima, gli effetti del solvente vengono abbandonati.

Meccanismo della rotatoria

Uno sviluppo che ha attirato l'attenzione nel 2008 riguarda un meccanismo _SN2 roundabout osservato in una reazione in fase gassosa tra ioni cloruro e ioduro di metile con una tecnica speciale chiamata "cross molecular beam imaging". Quando gli ioni cloruro hanno una velocità sufficiente, l'energia degli ioni ioduro risultanti dopo la collisione è molto più bassa del previsto, e si teorizza che l'energia viene persa come risultato di un giro completo del gruppo metile intorno all'atomo di iodio prima che avvenga lo spostamento effettivo.

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