Cesio

Il cesio fu descritto per la prima volta nel 1861, da Gustav Robert Kirchhoff e Robert Wilhelm Bunsen. Stavano testando l'acqua minerale di Bad Dürkheim. Dopo aver separato calcio, stronzio, magnesio e litio, videro due linee nella gamma "blu" dello spettro. A causa di queste linee, conclusero che oltre agli elementi già trovati, ci doveva essere un'altra sostanza sconosciuta nell'acqua minerale. Chiamarono questa sostanza cesio, dal colore blu.

Il cesio ha almeno 39 isotopi conosciuti che vanno in massa atomica da 112 a 151. Solo uno di questi, ^133Cs, è stabile. Pertanto, l'isotopo naturale del cesio è il ^133Cs, che non è radioattivo. Il ^133Cs è usato negli orologi atomici, la sua frequenza di vibrazione è usata per definire la lunghezza del secondo. Un altro isotopo, il ^137Cs, non è prodotto naturalmente, ma è prodotto dopo la fissione nucleare. È molto radioattivo e viene usato come fonte industriale di raggi gamma.

Il cesio forma composti con molti altri elementi chimici. Il formiato di cesio è usato nelle perforazioni petrolifere a causa della sua alta densità.

Il cesio è estremamente reattivo in aria e acqua. Il cesio si ossida rapidamente in aria e può bruciare spontaneamente (prendere fuoco in modo casuale) in qualsiasi momento. Per questo motivo, deve essere immagazzinato in cherosene o in un olio minerale, come altri elementi del gruppo uno (litio, natrio, rubidio e francio). In acqua, il cesio reagisce violentemente per fare idrossido di cesio (2CsOH). Il cesio affonda per circa un secondo, poi esplode. L'esplosione è più di 50 volte la dimensione dell'elemento caduto nell'acqua, e l'esplosione è sufficiente a rompere un comune becher in pyrex, una fiala o una provetta. Puoi trovare un video della reazione qui.